5. Реальный газ

Идеальный газ:

силы молекулярного взаимодействия полностью отсутствуют;
молекулы движутся направленно: одноатомные молекулы совершают только поступательное движение вдоль осей OX, OY, OZ;
собственный объем молекул газа мал по сравнению с объемом газа;
при соударении молекул между собой и со стенками сосуда они ведут себя как абсолютно упругие шарики конечных, но весьма малых размеров;
в элементарном курсе физики рассматривают идеальные газы, молекулы которых состоят из одного атома

Реальный газ:

не имеет постоянной формы:
занимает весь предоставленный ему объем;
обладает большим запасом внутренней энергии, поэтому может взрываться;
имеет большие промежутки между молекулами => силы сцепления практически отсутству

Испарение - это процесс превращения жидкости в пар, конденсация - это обратный процесс, превращение пара в жидкость. Взаимопревращение "жидкость-пар" является динамическим процессом. Случай, когда количество испаряющихся частиц с поверхности жидкости становится равным количеству конденсирующих частиц пара на поверхность жидкости называется динамическим равновесием. Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью называется насыщенным паром. Давление пара, при котором жидкость находится в равновесии со своим паром называется давлением р_нпнасыщенного пара. Давление насыщеннго пара зависит только от температуры! Это значит, что при заданной температуре давление насыщеннго пара есть величина, которую надо смотреть в справочнике.

Пар жидкости - это газообразное состояние этой жидкости, которое можно рассматривать как идеальный газ с особеностью, заключающейся в том, что его давление р_п при заданной температуре не может превышать давление насыщенного пара р_нппри этой же температуре.

Главное отличие идеального газа и насыщенного пара в том, что при изменении температуры в постоянном объеме (или изменение объёма при постоянной температуре) меняется масса пара. Это происходит из-за того, что жидкость частично переходит в пар и пар частично в жидкость). С идеальным газом такого не может происходить.

Максимальная температура, при которой пар ещё может превращаться в жидкость называется критической Т_кр температурой. Если температура вещества выше Т_кр, то такое вещество называют газом. Если температура вещества ниже Т_кр, то такое вещество называт паром. Главное отличие пара от реального газа состоит в том, что пар может превращаться в жидкость, а газ - нет. Такая критическая температура своя у каждого вещества. Постепенное дальнейшее повышение температуры приводит к кипению жидкости.

Кипение - это превращение жидкости в пар по всему объему жидкости при сохранении температуры неизменной. Другими словами происходит образование пара не только на поверхности, но и внутри жидкости. Закипание жидкости происходит только в том случае, если давление её насыщенного пара равно внешнему давлению.

Температура кипения - это температура жидкости, при которой давление её насыщеного пара равно внешнему давление или превышает его.

Насыщенный пар является паром, находящимся в динамическом равновесии со своей жидкостью. Для количественного описания степени влажности (или насыщенности) пара вводят понятие "относительная влажность"

Относительная влажность и её измерение